Le PO4 est-il soluble dans l'eau ?
En chimie, «comme se dissout comme», de sorte que les solutés non polaires ne peuvent se dissoudre que dans des solvants non polaires, l'eau est polaire et le phosphate de calcium tribasique est non polaire, de sorte que le phosphate ne peut pas se dissoudre dans l'eau.
h)Tous les phosphates sont insolubles sauf ceux de sodium, de potassium et d'ammonium. Certains hydrogénophosphates, tels que Ca(H2PO4)2, sont solubles.
Le phosphate de calcium estinsoluble dans l'eaumais soluble dans les acides : il est utilisé en agriculture naturelle.
la plupart des phosphates PO43-et carbonates - CO32-sontinsolubleà l'exception des sels des métaux du groupe 1 et de l'ammonium, NH.
Réponse et explication : L'ion polyatomique phosphate estnon polaireen raison de sa forme symétrique et tétraédrique et de la répartition uniforme des charges. Il a une charge globale de moins 3 et participe aux liaisons ioniques. Il contient un atome de phosphore lié par covalence à quatre atomes d'oxygène.
Les phosphates sontcomposés chimiques contenant du phosphore. Le phosphore est un élément non métallique nécessaire à la vie et se trouve dans la roche sous forme de phosphates inorganiques. Lorsque l'eau coule sur et à travers les roches, elle emporte de petites quantités de minéraux tels que le calcium, le magnésium et les phosphates.
Les molécules non polaires ne sont solubles que dans les solvants non polaires, elles sont insolubles dans les solvants polaires. Ainsile phosphore étant une molécule non polaire, il est soluble dans le sulfure de carbone qui est un solvant non polaire mais insoluble dans l'eau qui est un solvant polaire.
3.2.
Noir:Insoluble dans les solvants organiques; Blanc : insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans le benzène, l'éthanol et le chloroforme, soluble dans le disulfure de carbone ; Rouge : Insoluble dans l'eau et les solvants organiques.
Le phosphore blanc est insoluble dans l'eau mais soluble dans le sulfure de carbone.
L'ion phosphate est une base raisonnablement forte.Il s'hydrolyse dans l'eau pour former une solution basique.
Qu'est-ce que le PO4 ?
Le phosphate (PO4) se trouve généralement sous forme de phosphate de calcium dans les dépôts rocheux connus sous le nom d'apatite et c'est une source naturelle de phosphore, un élément essentiel à la vie sur terre. Il n'y a pas de substitut au phosphore dans l'alimentation humaine, animale ou végétale et donc dans la production alimentaire.
Leion phosphate ou orthophosphate[APRÈS.4]3−
Phosphore rougeest très soluble dans l'eau.
Qu'est-ce que le phosphate (PO43-) ?APRÈS43-est un dérivé chimique de l'acide phosphorique avec un nom chimique Phosphate. Le phosphate est aussi appelé ion phosphate ou orthophosphate. C'est un anion inorganique trivalent et une base conjuguée d'hydrogénophosphate.
Phosphate (PO43-)
Un excès de phosphore existant dans un plan d'eau entraînera une reproduction massive d'algues et la mort d'autres organismes. De plus, la décomposition et la décomposition des algues épuiseraient l'oxygène dissous dans l'eau et conduiraient à l'eutrophisation.
| Code | PO4 |
|---|---|
| Nom de la molécule | ION PHOSPHATE |
| Noms systématiques | Nom de la version du programme ACDLabs 10.04 phosphate OpenEye OEToolkits 1.5.0 phosphate |
| Formule | O4P |
| Inculpation formelle | -3 |
Étant donné que la molécule PO4 est trois fois plus lourde que l'atome P, les résultats rapportés sontPO4 sont trois fois la concentration de ceux signalés comme P. Par exemple, si vous mesurez 0,06 mg/L de PO4, cela équivaut à 0,02 mg/L de P. Pour convertir PO4 en P, divisez par 3. Pour convertir P en PO4, multipliez par 3.
(PO4). Ceux-ci sont classés comme.Orthophosphates.(phosphates réactifs), phosphates condensés (pyro, méta et polyphosphates) et phosphates organiques.
Le traitement chimique pour l'élimination du phosphore consiste àaddition de sels métalliques pour réagir avec le phosphate soluble afin de former des précipités solides qui sont éliminés par des procédés de séparation des solides comprenant la clarification et la filtration.
Le phosphore, comme l'azote, est un nutriment essentiel nécessaire à toute vie. La forme de phosphore la plus couramment utilisée par les organismes biologiques estphosphate(APRÈS4), qui joue un rôle majeur dans la formation de l'ADN, de l'énergie cellulaire et des membranes cellulaires (et des parois cellulaires végétales).
Qu'est-ce que PO4 P en chimie ?
PO4-P :Phosphate mesuré en phosphore. Organophosphorés : Composés organiques contenant du phosphore. Orthophosphate = phosphate = phosphore réactif. Organophosphate = phosphate organique. Phosphate condensé = phosphate acide hydrolysable.
Le phosphore est un nutriment essentiel pour les plantes et les animaux. Cependant,un excès de phosphore dans les eaux de surface peut provoquer une croissance explosive des plantes aquatiques et des algues. Cela peut entraîner divers problèmes de qualité de l'eau, notamment de faibles concentrations d'oxygène dissous, qui peuvent tuer des poissons et nuire à d'autres espèces aquatiques.
Phosphore + Eau
Parce quele phosphore ne réagit pas avec l'eau, les scientifiques le stockent souvent sous l'eau pour éviter les réactions avec l'air. Mais l'ébullition du phosphore dans l'eau produit de la phosphine et de l'acide phosphoreux.
Le phosphate se lie facilement au fer, à l'aluminium et au manganèse dans la solution du sol et sur les surfaces d'oxyde de fer/d'aluminium lorsque le pH est acide (inférieur à 7), et le phosphate se lie aux surfaces de calcium ou de carbonate de calcium lorsque le pH est alcalin (supérieur à 7).Le résultat est des composés insolubles.
- Sable.
- Craie.
- Benzène.
- Sulfate de calcium.
- Sulfate de baryum.
- Sulfate de strontium.
- Sulfate de plomb.
La présence d'ions phosphate est indiquée par la formation d'une couche de précipité jaune vif de phosphomolybdate d'ammonium. L'apparition du précipité peut être facilitée par un chauffage doux. Ce test est également utilisé pour détecter l'arsenic, un précipité jaune se forme.
Comme nous l'avons déjà mentionné, le phosphate est formé paréliminer trois atomes H de l'acide orthophosphorique, il acquiert donc une charge négative et est appelé ion ou anion conjugué. La masse moléculaire du phosphate est de 94,97 g par mol.
Propriétés chimiques
L'ion phosphate est un ion polyatomique de formule empirique PO43−et une masse molaire de 94,97 g/mol ; il se compose d'un atome de phosphore central entouré dequatre atomes d'oxygène identiquesdans un arrangement tétraédrique.
PO3 est un Phosphonate, et il n'est normalement pas présent dans l'eau de l'aquarium. Il pourrait venir dans l'aquarium avec des médicaments ou des algicides spéciaux et durs.Le composé PO3 n'est pas stable et il sera rapidement oxydé par l'oxygène pour se transformer en Phosphate (PO4).
PO43- est hydrophobe.
Pourquoi PO4 a-t-il une charge de 3 ?
le phosphite a une charge -3quand il a un atome d'oxygène de moins que le phosphate, qui a une charge négative de 1. La formule chimique de l'ion phosphite est PO3−3 P O 3 3 − . Dans ce cas, l'état d'oxydation du phosphore est égal à +3. La formule chimique de l'ion phosphate est PO3−4 P O 4 3 − .
PO4 3- estnon polairedans la nature. Dans PO4 3- (ion phosphate), il y a un atome de phosphore au centre et quatre atomes d'oxygène externes sont présents.
Les phosphates sont utilisés dans les systèmes d'eau municipaux pour remplir trois grandes fonctions : inhiber la corrosion des conduites d'eau/de la plomberie (fer, acier, galvanisé, amiante/ciment, plomb, cuivre), séquestrer les métaux nuisibles dans l'approvisionnement en eau (fer, manganèse, calcium, magnésium).
Test de phosphate (PO43-)
L'ajout de molybdate d'ammonium aqueux à une solution aqueuse contenant des ions phosphate entraîne un précipité jaune. D'autres anions peuvent également entraîner un précipité avec ce réactif, mais ces précipités sont de couleur blanche.
4H2O POIDS ATOMIQUE OU MOLÉCULAIRE 222.88 PROPRIÉTÉSPratiquement insoluble dans l'eau.
Les molécules non polaires ne sont solubles que dans les solvants non polaires, elles sont insolubles dans les solvants polaires. Ainsi, le phosphore étant une molécule non polaire est soluble dans le sulfure de carbone qui est un solvant non polaire maisinsoluble dans l'eau qui est un solvant polaire.
| Code | PO4 |
|---|---|
| Nom de la molécule | ION PHOSPHATE |
| Noms systématiques | Nom de la version du programme ACDLabs 10.04 phosphate OpenEye OEToolkits 1.5.0 phosphate |
| Formule | O4P |
| Inculpation formelle | -3 |
Selon la règle de solubilité, les phosphates de tous les métaux sont insolubles dans l'eau à l'exception du sodium, de l'ammonium et du potassium. Pour le phosphate de fer, l'énergie d'hydratation est inférieure à l'énergie du réseau, et donc, il estinsoluble dans l'eau.
Les composés ioniques BaSO4 sont insolubles dans l'eau en raison deénergie de réseau élevée et faible énergie d'hydratation. Plus l'énergie du réseau est faible et plus l'énergie d'hydratation est élevée, plus la solubilité est grande.
Lesodium, potassium, rubidium, césium et ammoniumles phosphates sont tous solubles dans l'eau. La plupart des autres phosphates ne sont que légèrement solubles ou sont insolubles dans l'eau.
Comment testez-vous le PO4 ?
Le test sanguin de phosphore mesure la quantité de phosphate dans le sang. Le sang est prélevé dans une veine (ponction veineuse), généralement de l'intérieur du coude ou du dos de la main. Une aiguille est insérée dans la veine et le sang est recueilli dans un flacon hermétique ou une seringue.
Conclusions : Nos résultats montrent quela consommation d'aliments bouillis peut réduire considérablement le phosphate alimentairetout en préservant l'apport en protéines, à savoir en réduisant l'apport effectif en phosphate par gramme de protéines alimentaires.
Le phosphate, ou PO4, estun composé de phosphore (P), l'un des 14 principaux oligo-éléments sur 70 présents dans l'eau de mer naturelle et considérés comme essentiels pour les aquariums d'eau salée et les systèmes de réservoirs récifaux. Le niveau normal de PO4 dans l'océan est de 0,07 ppm (souvenez-vous de ce chiffre pour référence future).
Le phosphore blanc est insoluble dans l'eau mais soluble dans le sulfure de carbone.